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问题标题: 高中化学 已解答 年级: 高中二年级
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回答教师: 池老师 解答时间:2018-01-07 20:28 提问人:yttongyi0020
问题内容:  

500mlKNO3CuNO32的混合溶液中cNO3-=6mol•L-1,用石墨作电极电解此溶液,当通电一段时间后,两极均收集到22.4L气体(标准状况),假定电解后溶液体积仍为500ml,下列说法正确的是(  )

A.原混合溶液中cK+=4mol•L-1

B.电解得到的Cu的物质的量为0.5mol

C.电解后溶液中cH+=2mol•L-1

D.向电解后的溶液中加入一定量的CuOH2可恢复为原溶液


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教师的解答
答案内容:  

同学你好!解析:

石墨作电极电解此溶液时,阳极发生的反应为:4OH-═2H2O+O2↑+4e-
阴极上发生的电极反应为:Cu2++2e-═Cu2H++2e-═H2
两极均收集到22.4L(标况)气体,即均生成1mol的气体,阳极生成1mol氧气说明转移了4mol电子,而阴极上生成的1molH2只得到了2mol电子,所以剩余2mol电子由铜离子获得,且溶液中有1molCu2+
A
cCu2+=1mol/0.5L=2mol/L,由电荷守恒可得cK+=6mol•L-1-2mol/L×2=2mol/L,故A错误;
B
.由以上分析可知,溶液中有1molCu2+Cu2++2e-═Cu,所以电解得到的Cu的物质的量为1mol,故B错误;
C
.电解后,cK+=2mol/LcNO3-=6mol•L-1,则由电荷守恒可得cH+=6mol•L-1-2mol/L=4mol/L,故C错误;
D
.从该溶液中析出CuH2O2,所以电解后加入一定量的CuOH2可恢复为原溶液,故D正确;

所以本题的正确选项为D

同学你好!如果对本题仍有疑义请追问,我将继续为你解答。祝你学习进步!